7．在1.01×105Pa、120℃時，1LA、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當(dāng)A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

分析 根據(jù)相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由混合氣體1L充分燃燒后得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，可知混合氣體的平均分子式為C2.5H7，碳原子數(shù)小于2.5的烷烴有甲烷和乙烷，則另一種對應(yīng)烷烴為丙烷和丁烷，結(jié)合平均分子式計算出二者的體積．

解答 解：同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由混合氣體1L充分燃燒后得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，可知混合氣體的平均分子式為C2.5H7，
烷烴中碳原子數(shù)小于2.5的有甲烷和乙烷，
當(dāng)一種烷烴為甲烷時，另一種烷烴為丙烷，設(shè)甲烷體積為x，乙烷體積為y，則$\frac{x+3y}{x+y}$=2.5，整理可得：x+y=1：3，則混合氣體中含有甲烷體積為：1L×$\frac{1}{4}$=0.25L，含有丙烷體積為0.75L；
但一種烷烴為乙烷時，另一種烷烴為丁烷，設(shè)乙烷體積為x、丁烷體積為y，則$\frac{2x+4y}{x+y}$=2.5，整理可得：x+y=3：1，則混合氣體中含有乙烷的體積為：1L×$\frac{3}{4}$=0.75L，含有丁烷的體積為0.25L，
故答案為：A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當(dāng)A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確平均分子式的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法、討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，過濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振蕩后加足量的NaOH溶液，分液．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖所示的裝置，接通電源5min后，電極3的質(zhì)量增加了0.64g．
請回答下列問題：
（1）A是負(fù)極，丙池是電解池，電極1反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，電極6反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（2）如果裝置乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為100mL，（設(shè)電解前后無體積變化），則通電前
CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（3）此時若甲中NaCl（溶質(zhì)足量）溶液的體積也是100mL，則甲中溶液的PH是13.3（設(shè)電解前后體積無變化）．
（4）丙裝置中不再析出Ag即說明電解結(jié)束，這種說法正確嗎？錯誤，原因是丙裝置陽極上是銅失電子得到銅離子的反應(yīng)，銅離子進(jìn)入電解質(zhì)，當(dāng)銀離子得電子完畢，銅離子還可以得到電子，繼續(xù)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．往5000kg含KI0.3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液中，通足量的氯氣，試計算最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗Ⅰ，實驗Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強(qiáng)（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量）

（3）對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3 nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3 n2 n0放出熱量b kJ
Ⅲ6 n2 n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需用CuSO4•5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體12.5g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4•5H2O晶體是11.5g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①定容時俯視刻度線：A；
②所用CuSO4•5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：A．

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