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19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

分析 常溫下，溴為 橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是紫黑色的固體，鹵素單質易溶于有機溶劑中，據此回答．

解答 解：常溫下，溴為 橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是紫黑色的固體，將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），碘酒是碘的酒精溶液．故答案為：橙紅、液、紫黑、固、KI溶液、酒精．

點評 本題查學生鹵素單質的性質，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素是Fe（填元素符號）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應⑦的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在1.01×105Pa、120℃時，1LA、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．HBr溶液能與堿液中和，說明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉化為溴單質，說明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應能逸出HBr，說明氫溴酸有揮發(fā)性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將9.5g含有可溶性雜質的MgCl2全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應后，得到沉淀28g，則其中所含雜質不可能是（　�。�
A．NaClB．AlCl3C．CaCl2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s內用H2表示的化學反應速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內用CO表示的化學反應速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s時CO的轉化率是50.4%．
（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）ADE；
A．容器內的總壓強不隨時間而變化    
B．反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH3OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據分析，該反應的化學方程式為Y+3X?2Z，反應開始至2min，X的轉化率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數(shù)據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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