【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結構如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

【答案】D

【解析】A．苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子可以被溴取代，在丹參素物質的量未確定時，無法判斷發(fā)生反應的溴的量，故A錯誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2，故C錯誤；D．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去反應，羧基能發(fā)生中和反應，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A.CaCO3的分解反應B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應D.稀H2SO4與稀KOH的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴驮瓬囟群�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 塑料 C. 蛋白質 D. 油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿都屬于堿B.塑料、羊毛屬于合成材料

C.淀粉、蛋白質屬于有機物D.生石灰、熟石灰屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為同學們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中：

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________，______。

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應的一個化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

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