下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．還原產(chǎn)物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：

3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(除標注外，每空2分，共8分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2＋)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是__ __。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是__ _。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：

____。

(4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值。涉及反應(yīng)如下(均未配平)：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

則x＝____；y＝__。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ；② 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從 口進。

（4）現(xiàn)需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。

（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________。

（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______g NaOH。

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推斷下列結(jié)論正確的是

A．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

B．①的焓變?yōu)?21 kJ·mol-1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時放熱為57.3 kJ

D．1mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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