化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C.向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液,先產(chǎn)生淺黃色沉淀,則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大.

B.將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變

C.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)= c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮:

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g-cm-3,200C)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

100.0

0.9982

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中,在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95-100℃的餾分,得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a蒸餾,收集151-156℃的餾分;b 過濾;c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和,靜置,分液;d 加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需 。

③在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。

(3)利用紅外光譜圖,可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A.

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

B.

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D.

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視,減排CO2的一種方法是:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

(1)500℃時(shí)有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)的ΔS (填“>”或“<”)0,從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率:

υ(H2)=__________mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字);平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③將上述平衡體系的溫度升高至700℃,平衡常數(shù)K=5.01,則ΔH 0(填“>”或“<”或“﹦”);為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有 __________(填序號(hào))。

a.升高溫度 b.縮小容器的容積 c.使用合適的催化劑 d.再充入CO2氣體

(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1257.5 kJ·mol-1

寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A.在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO

B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO

C.在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:SO、NO、Na+、NH

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO、CO、Na+、K+

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