5．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

分析 A．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素；
B．最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7；
C．元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．

解答 解：A．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，故B正確；
C．同主族從上到下依元素的非金屬性逐漸減弱，則簡(jiǎn)單陰離子還原性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（　�。�
A．耐高溫的材料B．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
C．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．苯環(huán)上發(fā)生溴化所用的試劑和條件液溴、Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：NH3＞CH4（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），它屬于離子化合物（選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，可以做為驗(yàn)證的證據(jù)是C（填序號(hào)）．
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A．H2OB．MgCl2C．CO2D．N2

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