15．下列物質中含有離子鍵的是（　　）
A．H2OB．MgCl2C．CO2D．N2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A不選；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B選；
C．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C不選；
D．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，為單質，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C．D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．C、D的氯化物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．加入硫酸鈉固體B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把鋅粉換成鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層外層電子數(shù)比B原子最外層外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的氫氣比1molB從酸中置換生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氨氣的說法中正確的是（　�。�
A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{
B．氨氣可以用濃硫酸干燥
C．用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基己烷．

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