11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向待測溶液中加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-
B．用AgNO3溶液檢驗Cl-、Br-、I-時，必須用稀鹽酸進行酸化
C．可以用新制的氨水和CCl4來鑒別Cl-、Br-、I-
D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原白色沉淀一定為Ag2CO3

分析 A．檢驗氯離子，應(yīng)排出硫酸根、碳酸根等離子的影響；
B．用鹽酸酸化能夠引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾；
C．氯氣的氧化性強于溴、強于碘，能夠置換出溴和碘，溴、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳；
D．碳酸鈣、碳酸鎂都能夠與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．用鹽酸酸化能夠引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化，故B錯誤；
C．Cl-與氯水、CCl4不反應(yīng)，無變化，Br-與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)，在四氯化碳中變橙色，I-與氯水反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘在四氯化碳中顯紫紅色，所以能夠鑒別Cl-、Br-、I-，故C正確；
D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原白色沉淀不一定為Ag2CO3，可能為：碳酸鈣、碳酸鎂等沉淀，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子的檢驗，明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，注意排除雜質(zhì)離子的干擾，題目難度不大，注意對相關(guān)離子檢驗方法的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實驗室制取Z的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應(yīng)開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　�。�
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
C．平衡時HI分解率為40%
D．平衡時NH3的分壓為2.5kPa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實際情況的是（　�。�
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L-1，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗測得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；又知電離平衡常數(shù)K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應(yīng)向右（填“左”或“右”）移動，溶液中c（Cl-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為4.5×10-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數(shù)）．
（3）相同溫度下，HClO、H2CO3、HCO3-三種微粒電離能力由強到弱的順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質(zhì)中的d（填編號）．
a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2時反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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