【題目】下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是

A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B.常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14

C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.pH相同的三種溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為①>②>③

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/LNa2SO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=0.2mol/L，A錯(cuò)誤；

B.等體積完全反應(yīng)要求氨水的濃度和H2SO4溶液中H+濃度相等，由于氨水中NH3·H2O沒有完全電離，則10-amol/L>10b-14mol/L，即：a+b<14，B正確；

C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，兩式整理可得：，C錯(cuò)誤；

D.pH相同的和溶液的c(NH4+)相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知

A.加入 時(shí)，

B.當(dāng) ，

C.

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素

性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

B

單質(zhì)是空氣中含最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）

Z

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6

（1）X的元素名稱及在元素周期表中的位置：___、___。

（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）___。

（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為___＞___（填化學(xué)式）。

（4）A、X兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物屬于___晶體，寫出該晶體與Z元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當(dāng)CaF2開始沉淀時(shí)，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。進(jìn)行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。

（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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