【題目】現(xiàn)有A、BX、YZ五種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素

性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

B

單質(zhì)是空氣中含最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)

Z

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6

1X的元素名稱及在元素周期表中的位置:___、___。

2B、XY的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)___。

3W元素的核電荷數(shù)是BX的核電荷數(shù)的和,則WZ的氫化物穩(wěn)定性為______(填化學(xué)式)。

4AX兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物屬于___晶體,寫出該晶體與Z元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】 第二周期第VIA NaNO HCl PH3 分子 Cl2H2O HClHClO

【解析】

AB、 X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則AH元素;B單質(zhì)是空氣中含最多的氣體,則BN元素;X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則XO元素;Y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外),則YNa元素;Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6,最高正化合價(jià)為+7,原子序數(shù)最大,故ZCl元素。

1)由分析可知,X元素名稱為氧,位于周期表中第二周期第VIA族;

2)同周期自左而右原子半徑依次減小,同主族自上而下原子半徑依次增大,故原子半徑:NaNO

3W元素的核電荷數(shù)是N(核電荷數(shù)為7)、O(核電荷數(shù)為8)的核電荷數(shù)的和,則W(核電荷數(shù)為15)為P,非金屬性P< Cl,故氫化物穩(wěn)定性HCl> PH3;

4HO兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2 1的化合物H2O,屬于分子晶體,H2OZ元素形成的單質(zhì)(Cl2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2H2O HClHClO;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)(1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k________(以Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=________min-1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vx(HI)和vx(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)。

(二)常溫下,將0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液200mL0.01 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,反應(yīng)后溶液的pH值為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某、的混合溶液中加入少量的,測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.A,B,C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋?/span>

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:

C.C點(diǎn)溶液中通入可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

D.該溶液中存在:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是

A.0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B.常溫下pH=a的稀H2SO4pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng),則a+b<14

C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.pH相同的三種溶液①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4,c(NH4+)大小關(guān)系為①>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

1MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)濾渣2 的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 符合上述條件的甲共有3B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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