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12.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.

(1)操作②的名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)試劑⑤的化學式為H2SO4,所發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結合流程可知,加入①為鐵粉,可置換出銅,同時生成硫酸亞鐵,操作②為過濾,則濾液④中主要含硫酸亞鐵,③中含Cu、Fe,加入⑤為H2SO4,操作⑥為過濾,得到⑦為Cu,⑧中主要含F(xiàn)eSO4,操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,以此來解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,操作②的名稱為過濾;所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯,
故答案為:過濾;漏斗;玻璃棒;
(2)由上述分析可知,試劑⑤的化學式為H2SO4;所發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
故答案為:H2SO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

點評 本題考查混合物的分離、提純,為高頻考點和常見題型,側重分離流程和廢水處理的考查,把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關鍵,注重元素化合物與實驗的結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.G是一種新型香料的主要成分之一,其結構中含有三個六元環(huán).G的合成路線如圖(部分產物和部分反應條件略去):

己知:①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?;
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子;
③D和F互為同系物.
(1)(CH32C=CH2,分子中在同一平面內的原子數(shù)最多為8.D分子中含有的含氧官能團名稱是羥基和羧基.
(2)A→R反應過程中涉及的反應類型依次為取代反應、加成反應.
(3)E的結構簡式為.G的結構簡式為
(4)B→C的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl.
(5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應;
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰.
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取的合成路線:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.室溫時,若pH=5的硫酸稀釋10倍,則[H+]:[SO42-]=2:1.若將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則[H+]:[SO42-]=20:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步( 。
①把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上;
②檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
④壓住分液漏斗玻璃塞倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
⑤從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
⑥放開活塞,用燒杯接收下層溶液;
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開,或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
⑧靜置、分層.
A.②③④①⑧⑦⑤⑥B.②③④①⑧⑦⑥⑤C.②①③④⑧⑦⑥⑤D.②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關分子、原子、離子說法正確的是(  )
A.分子是化學變化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由質子、中子構成的
C.分子的質量總比原子質量大
D.分子、原子、離子都能直接構成物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列將飽和碘水中的碘單質分離出來的實驗操作說法正確的是( 。
A.使用萃取的方法,并選用酒精作萃取劑
B.萃取使用的主要儀器是分液漏斗,在使用前要先檢驗其是否漏液
C.分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
D.從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.研究碳和硫的化合物的性質,有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品.

I.(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應的還原產物為,每生成1mol Fe3O4,轉移電子的物質的量為2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,則反應:
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25.200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H<(填“>”或“<”)0.
Ⅱ.SO2直接排放會對環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1:
①0~20min反應速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是bc.
a.SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變                          d.SO2與S2的物質的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc(填序號).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-8mol/L
(3)電化學處理法
①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;
②當電路中轉移0.02mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、Cu2+、NH4+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化學操作中不正確的是(  )
①配制溶液時,先向容量瓶中加入濃H2SO4,再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時,為防止液體濺出,可將膠頭滴管伸入試管內部
③聞未知氣體氣味時,可直接把集氣瓶蓋打開,放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時,應用扇子扇滅,而不能用嘴吹滅.
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

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