9.下列化學(xué)操作中不正確的是( 。
①配制溶液時(shí),先向容量瓶中加入濃H2SO4,再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí),為防止液體濺出,可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí),可直接把集氣瓶蓋打開,放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí),應(yīng)用扇子扇滅,而不能用嘴吹滅.
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

分析 ①不能在容量瓶中稀釋濃硫酸;
②滴加液體時(shí),膠頭滴管懸空正放;
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí),用手輕輕扇動(dòng),使極少量氣體進(jìn)入鼻孔;
④熄滅酒精燈時(shí),用燈冒蓋滅.

解答 解:①不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故錯(cuò)誤;
②滴加液體時(shí),膠頭滴管懸空正放,防止試劑污染,故錯(cuò)誤;
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí),用手輕輕扇動(dòng),使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,不能直接把集氣瓶蓋打開,放在鼻子下聞,防止中毒,故錯(cuò)誤;
④熄滅酒精燈時(shí),用燈冒蓋滅,不能用扇子扇滅,也不能用嘴吹滅,防止失火,故錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請(qǐng)根據(jù)流程圖,在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案.

(1)操作②的名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4,所發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) ①中試劑 ②中溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 二氧化錳(s),濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣
 B Na2SO3(s),70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗(yàn)證SO2的還原性
 C Na2CO3(s)或NaHCO3(s) 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3
 D 乙醇、乙酸、濃硫酸 飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.向NH4HSO3溶液中,加入過量的氫氧化鈉溶液,并加熱:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,H3BO3是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.以惰性電極電解飽和食鹽水陰極:Na++e-═Na
B.用銅電極電解CuSO4溶液)陽極:Cu═Cu2++2e-
C.以惰性電極電解熔融NaCl陰極:Na++e-═Na
D.以惰性電極電解NaOH溶液陽極:4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列溶液中,跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是( 。
A.25mL 0.5mol/L HCl溶液B.200mL 0.5mol/L KCl溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液D.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B.FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C.SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D.MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點(diǎn)解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù),同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間.
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示.下列說法不正確的是bc(填字母序號(hào)).

a.pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A點(diǎn),溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c.當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),c(H+)>c(OH-
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑.
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3.寫出此反應(yīng)的離子方程式:①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
②已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放.與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式.
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用,鼓入空氣排除了部分CO2

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