6．下列有關微粒表示正確且不影響水的電離的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以含有氫離子或氫氧根離子的物質能抑制水電離，和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離．

解答 解：A．水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以氫氧根離子能抑制水電離，故A錯誤；
B．氨氣的電子式錯誤，缺少孤對電子，故B錯誤；
C．為鋁離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，故C錯誤；
D．是氯離子，不影響水的電離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了對水電離的影響因素，解答的關鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對于可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^ludt1d1（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時為K1，800℃時為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體，同時有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應  方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C的結構式：H-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質的是（填序號，下同）①③⑤⑧；
（2）能導電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質量是（　�。�
A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．化學反應的平衡常數(shù)越大，反應進行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素．已知：
  A                            原子半徑最小
B核外3個能級上的電子數(shù)相等
C其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高
D2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
EN層電子數(shù)為1，內層軌道全部排滿電子
（1）寫出E原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比較B、C、D電負性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C2互為等電子體的分子有CO，離子有CN-或C22-．
（3）E2+離子與氨基乙酸根離子（H2NCH2COO-）結合得到電中性的配合物（如圖1），畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結構如圖2，則該合金的化學式可表示為Cu3Au．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在電解質溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽離子數(shù)
B．陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負電荷總數(shù)
C．陰、陽離子的質量
D．每個陽離子與每個陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是N2，其氧化產物是CO；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是50% （提示：272=729）

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