11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強(qiáng)，平衡向水解方向移動(dòng)

分析 A、平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大��；
B、根據(jù)這兩種鹽水解時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷最終灼燒物質(zhì)；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氫離子的濃度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw兩者都是溫度的函數(shù)；
D、CH3COONa溶液水解呈堿性，加入少量固體NaOH，氫氧根離子濃度變大，抑制水解．

解答 解：A、平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；
B、加熱偏鋁酸鈉溶液時(shí)，偏鋁酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁，蒸干灼燒氫氧化鈉和氫氧化鋁的混合物得到的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鋁；加熱氯化鋁溶液時(shí)，氯化鋁水解生成氯化氫和氫氧化鋁，鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致鋁離子水解程度加深，蒸干灼燒時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以兩種鹽溶液得到的物質(zhì)不都是氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氫離子的濃度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw兩者都是溫度的函數(shù)，溫度不變Ka和Kw不變，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變，故C正確；
D、CH3COONa溶液水解呈堿性，加入少量固體NaOH，氫氧根離子濃度變大，抑制水解，所以水解平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)水解平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后測(cè)得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　�。�
A．4種B．2種C．3種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)微粒表示正確且不影響水的電離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5、4.4×10-7（第一步電離）和5.8×10-10．試回答下列問題：
①比較向兩支分別盛有0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液的現(xiàn)象前者產(chǎn)生氣泡，后者沒有．
②硼酸的酸性不是本身給出質(zhì)子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對(duì)電子．試寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達(dá)式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
③試解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．寫出Na2CO3溶液中相關(guān)微粒的等量關(guān)系（要求寫出2個(gè)）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10ml pH=2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：
①溶液的體積：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或無法確定，下同）
②若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分別與10ml pH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　　）
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應(yīng)，問（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸中放出氫氣量最多B．反應(yīng)速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氫氣量：HCl＞CH3COOHD．放出氫氣量：HCl=CH3COOH

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