Question

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)碳原子守恒得CaCO₃----CO₂，設(shè)二氧化碳的體積為x，
CaCO₃----CO₂
100g 22.4L
5.0g x
100g：22.4L=5.0g：x
x=

5.0g×22.4L

100g

=1.12L，
答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w1.12L；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得CaCO₃----CaCl₂，氯化鈣的物質(zhì)的量=

5.0g 100g

1

×1=0.05mol，氯化鈣的物質(zhì)的量濃度=

0.05mol

0.04L

=1.25mol/L，
答：所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L；
（3）根據(jù)CaCO₃----2HCl知，氯化氫的質(zhì)量=

5.0g 100g/mol

1

×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的質(zhì)量=

1.12L

22.4Lmol

×44g/mol=2.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得鹽酸的質(zhì)量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

50g

×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．