Question

將28克鐵粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反應，稱量反應后的溶液，比反應前增加了16克．
（1）寫出可能的化學反應方程式______；．
（2）生成氣體的體積為多少L（標準狀態(tài)時）？
（3）原硝酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

（1）鐵與稀硝酸可能發(fā)生反應：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由質量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=

12g

30g/mol

=0.4mol，
故NO的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成氣體的體積為8.96L．
（3）n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，如生成Fe（NO₃）₃，則生成0.5molNO，如生成Fe（NO₃）₂，則生成0.5mol×

2

3

≈0.33mol，則說明生成Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，
令Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子轉移守恒，可得：

x+y=0.5 3x+2y=0.4×3

，解得x=0.2、y=0.3，
根據(jù)N元素守恒可知，n（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]+2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=3×0.2mol+2×0.3mol+0.4mol=1.6mol，原硝酸的物質的量濃度=

1.6mol

4L

=0.4mol/L，
答：原硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L．