下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（　�。�
A、稀碳酸鈉溶液B、硫酸鈉溶液
C、稀硫酸D、硫酸銅溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽極的放電順序：銅離子＞氫離子＞鈉離子，陰極離子的放電順序：氫氧根離子＞硫酸根（碳酸根）離子，根據(jù)兩個(gè)電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來確定pH的變化．
解答： 解：A、電解碳酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故A正確；
B、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出銅，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某芳香烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O．烴A可通過如圖的各個(gè)反應(yīng)得到A--H的化合物和聚合物M．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱
 
，反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
；D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→M：
 
．②F+銀氨溶液：
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物；②分子中僅有兩種官能團(tuán)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，A具有催熱水果的作用；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：
按要求回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；B中官能團(tuán)的名稱是
 
；寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
 

（2）下列關(guān)于如圖各有機(jī)物的說法不正確的是
 
（填字母）．
a．F能使溴水褪色
b．D可以與新制備的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
c．甲醛是C的同系物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，官能團(tuán)為-CHO
d．B的核磁共振氫譜有3個(gè)峰
（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯．
①試寫出在一定條件下僅A就可以轉(zhuǎn)化生成苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②由溴苯和苯在鐵作催化劑條件下可以制得溴苯．純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 
除去，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（　�。�
A、①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B、MnSO4的還原性小于Zn的還原性
C、②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：

（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 

（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著
 
．（填具體操作過程）
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時(shí)承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量
 
，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至
 
（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是
 
．
（5）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2剩余的KMnO4恰好與V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　　）
A、測(cè)定中和熱：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
B、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、將SO2與CO2的混合氣通過品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2
D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電性判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用
 
（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否
 
會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”、“否”、“不能確定”）．
（3）向錐形瓶中滴加0.10mol/L的鹽酸，圖為溶液導(dǎo)電性與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
①氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的理由
 
．
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高一化學(xué)興趣小組模擬鋁熱反應(yīng)將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱，一定時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，得到一些灰色固體粉末，與鐵質(zhì)容器不相互吸引．經(jīng)大家討論，推測(cè)灰色固體為黑色物質(zhì)與紅色物質(zhì)的混合物．查閱資料得知FeO為黑色，Cu2O為紅色，Cu為紅色，且Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
該小組同學(xué)對(duì)灰色粉末的成分提出猜想并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
猜想1：灰色粉末是FeO與Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO與Cu2O的混合物；
猜想3：
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，溶液變藍(lán)，底部有少量紅色固體．
（2）取少量上述溶液，滴加幾滴KSCN溶液，無變化，再加入少量H2O2，溶液變成血紅色．
結(jié)論：灰色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．寫出灰色粉末加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)，學(xué)生乙進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：取21.6g灰色粉末，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得紅色粉末6.4g，向?yàn)V液中加入適量的氯水后調(diào)節(jié)pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+沒有沉淀，過濾，將沉淀灼燒至恒重，得棕紅色固體8g．通過計(jì)算回答灰色粉末的成分：
 
（要求寫出簡(jiǎn)單的推斷過程）．

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