對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
 
（判斷對錯）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
解答： 解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變；
對于I2（g）+H2（g）═2HI（g），該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；
故答案為：×．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．
混合物試劑或操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）   
Na2SO4溶液（NaHCO3）   
NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
Na2CO3固體（NaHCO3）  ． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時，一段時間后，溶液的pH增大的是（　　）
A、稀碳酸鈉溶液B、硫酸鈉溶液
C、稀硫酸D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應(yīng)的是鹽酸
B、根據(jù)圖Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2調(diào)節(jié)pH在4-5之間即可
C、圖Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、圖Ⅳ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
B、反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
D、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水層顏色褪去，褪色的原理相同
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．
 
（判斷對錯）

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