Question

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu ²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br₂
• B． Na₂S溶液水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A．陰極上陽離子氧化性強的銅離子先得到電子，陰極上還原性強的溴離子失去電子；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
C．硫化氫足量，酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，則Fe（NO₃）₃完全反應(yīng)；
D．Na₂O₂為氧化劑，也為還原劑．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br₂，故A正確；
B．Na₂S溶液水解的離子反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．因硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3NO₃^-+2H⁺+5H₂S═Fe²⁺+3NO↑+6H₂O+5S↓，故C錯誤；
D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：的離子反應(yīng)為2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，綜合性較強，題目難度不大．