Question

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線
• B． a點(diǎn)時(shí)v（N₂O₄）=v（NO₂）
• C． 25min時(shí)改變了影響速率的一個(gè)因素，使得NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)
• D． 前10min內(nèi)用v（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/（L•min）

Answer 1

分析 由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線．
A、計(jì)算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定表示NO₂濃度變化曲線；
B、a點(diǎn)時(shí)c（N₂O₄）=c（NO₂）；
C、除改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)，也可能通過改變溫度的方法；
D、由圖象可知，10 min內(nèi)用N₂O₄的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N₂O₄）．

解答 解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A正確；
B、a點(diǎn)時(shí)c（N₂O₄）=c（NO₂），而不是率相等，故B錯(cuò)誤；
C、除改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)，也可能通過改變溫度的方法，不只是縮小體積，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知，10 min內(nèi)用N₂O₄的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N₂O₄）=$\frac{0.2mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min），故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，難度中等．