Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="r3hkane" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

 

mL，終點讀數(shù)為

 

mL；所用鹽酸溶液的體積為

 

mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺-→Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O（未配平）．
①滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO₄溶液體積

 

（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點時，所消耗KMnO₄溶液和NaHSO₃溶液體積比為4：5，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不復(fù)原；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（4）①滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小；
②根據(jù)2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O計算NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不復(fù)原；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（NaOH）偏低，故D符合；
故選D；
（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為25.90mL，鹽酸溶液的體積為25.90mL，
故答案為：0.00；25.90；25.90
（4）①滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO₄溶液體積少；
故選：少．
②消耗KMnO₄溶液的體積為4V，則NaHSO₃溶液體積比為5V，設(shè)NaHSO₃的物質(zhì)的量濃度為xmol?L^-1 ．
     2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
    2mol             5mol
 4V×0.1000 mol?L^-1 5V×xmol?L^-1
解得x=0.2000
故答案為：0.2000；

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．