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閱讀、分析下列材料，回答問題：
材料一：如圖所示

材料二：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用
 
（填字母）．
A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結晶、過濾”的方法    D．分液法
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 
（填字母）．
考點：物質分離、提純的實驗方案設計
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）純堿和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（2）乙二醇和丙三醇沸點不同．
解答： 解：（1）純堿和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，可將混合物溶解，結晶后過濾進行分離，故答案為：C；
（2）乙二醇和丙三醇沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：A．
點評：本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，用海水可生產食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質．
（1）海水提取鎂及其化合物的過程如下：
①貝殼主要成分的化學式
 
．
②第④步反應的化學方程式
 
．
③在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
 
．
A．分解反應  B．化合反應C．復分解反應  D．置換反應
④Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能夠阻燃的主要原因為
 
．
（2）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學方程式為
 
．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質是
 
（寫化學式）．
③在主產品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="vhitenz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應使用
 
式滴定管．
（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是
 

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應使用催化劑，會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時，該體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時段的化學平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬認識正確的是（　�。�
A、金屬單質均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B、活動性強的金屬均可從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、合金均比純金屬的熔點高、硬度大

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