【題目】草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體:
稱取硫酸亞鐵銨晶體,放入三頸燒瓶中,加入10滴左右溶液和蒸餾水加熱溶解;
加入飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
待黃色晶體沉淀后傾析,洗滌,加入約蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_____________;儀器B的作用是_____________
(2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是 _____________________
II、探究草酸亞鐵的純度:
準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵固體樣品含有草酸銨雜質(zhì),溶于溶液中,在水浴加熱,用容量瓶配成溶液;
取上述溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為滴定三次,平均消耗;
加入適量鋅粉和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn),至極微量;
過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補(bǔ)充約溶液,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為滴定至終點(diǎn),共平行測定三次,平均消耗。
回答下列問題:
(3)在中溶液中發(fā)生,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_______________________,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
(4)加入適量鋅粉的目的是______________________________________;步驟中檢驗(yàn)其中微量的的試劑名稱是______________溶液
(5)計(jì)算固體樣品的純度為______________用含c、、的式子表示,不必化簡
【答案】恒壓滴液漏斗 冷凝回流 抑制的水解 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 將還原為 硫氰化鉀 。
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖回答儀器C的名稱;儀器B是冷凝管;
(2)根據(jù)易水解分析原因;
(3)草酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;亞鐵離子、醋酸根離子完全反應(yīng)后,滴入的高錳酸鉀剩余。
(4)鋅粉可以將還原為;遇硫氰化鉀溶液顯血紅色;
(5)根據(jù)計(jì)算樣品純度。
根據(jù)裝置圖可知,儀器C的名稱是恒壓滴液漏斗;儀器B是冷凝管,其作用是冷凝回流;
硫酸可以抑制的水解,所以硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解;
在中溶液中還含有草酸,草酸被高錳酸鉀氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后,錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
加入適量鋅粉的目的是將還原為;步驟中檢驗(yàn)其中微量的的試劑名稱是硫氰化鉀溶液,若滴入硫氰化鉀溶液時(shí)溶液變?yōu)檠t色則含有;
根據(jù)反應(yīng)可知,固體樣品的純度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一個(gè)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.在反應(yīng)條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3
B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度與SO3濃度相等
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.平衡后再升高溫度平衡會改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取晶體按如圖裝置進(jìn)行制取。
已知:飽和溶液在低于時(shí)析出,高于時(shí)析出,高于時(shí)分解成和NaCl.
(1)用雙氧水配制的溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要______填儀器名稱;
(2)裝置C的作用是______;
(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成,生成的反應(yīng)方程式為______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體.請補(bǔ)充完整操作iii.
蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;iii.______;低于干燥,得到成品.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______;
中有氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V已知:
確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______;
所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為,含雜質(zhì)、等)制備的工藝如下(已知水解能力:)
回答下列問題:
(1)為了提高浸出率,可采取的措施有_______________。(任寫一條)
(2)“浸出”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,鹽酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb,可通過電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1,電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí),粗鉍與電源_____(填“正”或“負(fù)”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________,鉛元素的金屬性比鉍元素______。(填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”)。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是_________。
(6)常溫下,向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液,先生成__________沉淀,通過計(jì)算說明______________________________。[已知:Ksp(PbS) = 3.0×10-28,Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。
a. b.
c. d.
(4)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>、<或=”),原因是___。
(5)25℃時(shí),若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中:
①=___(填“精確數(shù)值”,下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,同時(shí)溶液質(zhì)量增加,下列判斷正確的是
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是
B.原溶液中的濃度是
C.反應(yīng)后的溶液中::1
D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅
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