Question

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

a. b.

c. d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

Answer 1

【答案】增大 a＞b＞d＞c b ＞ HCO3-水解程度大于電離程度 18 9.9×10-7

【解析】

(1)弱電解質(zhì)電離是吸熱的，升高溫度，會促進電離，電離平衡常數(shù)Ka增大；

(2)酸電離出H＋能力越弱，那么其對應的酸根陰離子結(jié)合H＋能力越強，從表中數(shù)據(jù)可以看出，HCO3－電離出H＋能力最弱，則CO32－結(jié)合H＋能力最強；最弱的為CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，促進醋酸的電離，但是溶液的酸性減弱；

a．上下同時乘以溶液的體積，有，加水稀釋，醋酸的電離被促進，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，則減小，a不符合題意；

b．上下同時乘以溶液的體積，有，加水稀釋，醋酸的電離被促進，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，則增大，b符合題意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，則，用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，則減小，c不符合題意；

d．用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，c(H＋)減小，則減小，d不符合題意。

答案選b；

(4)NaHCO3在溶液中電離出HCO3－，HCO3－即可以電離又可以水解，其電離和水解的方程式分別為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，從方程式可知，HCO3－電離使得溶液顯酸性，水解使得溶液顯堿性；現(xiàn)NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多余電離產(chǎn)生的CO32－，則c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于電離程度；

(5)①醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其電離平衡常數(shù)，則，pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，帶入數(shù)值；

②在混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，則c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，帶入數(shù)據(jù)，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。