9．碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，據(jù)此解答．

解答 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol 該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）寫出有機(jī)物與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性 KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應(yīng)中當(dāng)有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中的晶體大部分析出時(shí)，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制0.10mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸鈉溶液的體積為（　�。�
A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并使溶液中的c（OH-）增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾            b．蒸發(fā)            c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

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