4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過(guò)程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．

解答 解：A．因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但是體積增大程度大于氫離子和氟離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）、c（F-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過(guò)程中，c（H+）減小，而Kw=c（H+）×c（OH-）不變，所以c（OH-）增大，故C正確；
D．由于溫度不變，則Kw不變，稀釋過(guò)程中，c（H+）減小，則pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)鞔_稀釋中電離程度、離子濃度、Kw的變化即可解答，題目難度不大，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
l，2，4-三甲苯		B． 
 3-甲基戊烯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D． 
 1，3-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃
B．該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C-O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
②升高溫度時(shí)，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，為深藍(lán)色晶體．已知：

①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：
[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產(chǎn)品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實(shí)驗(yàn)并不需要的原因是灼燒時(shí)油污生成CO2和H2O而除去．
（2）依據(jù)相關(guān)信息試劑D為無(wú)水乙醇．若操作過(guò)程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，則得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
（3）操作E的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．減壓過(guò)濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時(shí)不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因?yàn)闇p少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
②干燥時(shí)不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
Ⅱ、NH3的測(cè)定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mlNaOH溶液
（4）裝置中長(zhǎng)頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應(yīng)的開(kāi)始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)少量黑色固體的化學(xué)式為CuO．氨完全蒸出的標(biāo)志為溶液不再為深藍(lán)色．
（6）樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶體中硫酸根和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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