【題目】下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類的水解有關的敘述有（ ）

A.6項B.5項C.3項D.4項

【答案】D

【解析】

①NaHSO4溶液呈酸性，是因為NaHSO4=Na++H++SO42-，與鹽類水解無關；

②(NH4)2SO4電離生成的NH4+發(fā)生水解生成H+，會使土壤酸性增大，與鹽類水解有關；

③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體，主要是為了抑制Cu2+水解，與鹽類水解有關；

④NaHS溶液中，因為HS-＋H2OH2S+OH-強于HS-S2-+H+，所以c(H2S)＞c(S2－)；

⑤氯化銨在溶液中水解生成H+，可與金屬制品表面的銹斑反應，與鹽類水解有關；

綜合以上分析，②③④⑤都與水解有關。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )

A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉化屬于化學變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量低

D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質甲是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列常用物質：

A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃

請用字母填空：

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________，②可直接進入人體血液補充能量的是________，③可用作食品防腐劑的是________，④常用作食品著色劑的是________，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。

(2)保護環(huán)境，人人有責。

①空氣質量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是_________。

A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度

②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是____________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是______________。

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是___________。

(3)化學與材料密切關聯(lián)。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕，請舉一例鋼鐵防腐措施____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）

A.已知K=，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B.化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大

D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是___。

II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是__溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___溶液。

（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質的酸性由強至弱順序為__________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為______，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________(離子方程式配適當文字敘述)。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。

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