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【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）

A.已知K=，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B.化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大

D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

【答案】B

【解析】

A.在化學平衡常數(shù)表達式中，分子為生成物的濃度冪之積，分母為反應物的濃度冪之積，A錯誤；

B.一個化學反應，要么吸熱，要么放熱，溫度升高，平衡可能正向移動，K增大，也可能逆向移動，K減小，B正確；

C.雖然碳酸鈉的加入，使水的電離程度變大，但溫度不變，Kw只與溫度有關，所以Kw不變，C錯誤；

D. 氫氟酸的電離過程放熱，升高溫度，氫氟酸電離平衡逆向移動，所以電離平衡常數(shù)Ka將變小，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關使用的實驗儀器及操作等說法正確的是( )

A.在分液實驗中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應分別從分液漏斗下端的活塞放出

B.粗鹽提純中，可先加過量的Na2CO3溶液再加過量的BaCl2溶液來除去Ca2+和SO42-

C.利用蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的方法制備KNO3，對析出的KNO3晶體用酒精洗比用水洗好

D.制取蒸餾水的實驗中，球形冷凝管的冷水應從下口進入，上口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是________________________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于______層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_______________。

（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

n（催化劑）
n（甲苯）

硝化產物中各種異構體質量分數(shù)(%)

總產率（%）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為______________。

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是___________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮及其化合物的轉化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點________（“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b．開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數(shù)：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類的水解有關的敘述有（ ）

A.6項B.5項C.3項D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則逆反應ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率變化的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。 學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復實驗2次，三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

2.62

22.60

第二次

10.00

7.56

30.30

第三次

10.00

6.22

26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時，Na2S2O3溶液應放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據實驗測定數(shù)據，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

①標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________

②盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___

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