14．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

分析 A．鋁與酸、堿溶液發(fā)生反應(yīng)；
B．乙醇與乙酸乙酯含有的官能團、共價鍵不同；
C．活潑金屬采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法；
D．根據(jù)三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維判斷．

解答 解：A．鋁易與酸、堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐酸、堿，故A錯誤；
B．乙醇與乙酸乙酯含有的官能團、共價鍵不同，可通過紅外光譜分析區(qū)分，故B正確；
C．金屬的冶煉是將金屬從化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬Hg、Ag采用直接加熱法冶煉，大部分金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法實現(xiàn)的，故C正確；
D．三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識，屬于化學(xué)的實際應(yīng)用題，難度不大，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料．由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．反應(yīng)①平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填代號）．
a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲的最簡式為C7H7NO2；丙中含有官能團的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護氨基．
iiii．步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．
其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池
①放電時，負極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是①④．
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個CO2和3個H2O
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為1：3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案