9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

分析 A．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，則二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒、電子守恒；
C．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，離子方程式中四氧化三鐵不能拆開；
D．堿性鋅錳電池總反應Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被還原，為原電池正極，電極反應為：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

解答 解：A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：H202+2H++2I-═2H20+I2，故B錯誤；
C．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中，四氧化三鐵不能拆開，正確的離子反應為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯誤；
D．堿性鋅錳電池中正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫方法，題目難度中等，涉及原電池原理、離子方程式書寫方法，明確離子方程式書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如圖，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．設備A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
②該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是95%，NO制HNO3的產率是90%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量的53.9%（保留三位有效數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，硬水加熱后產生沉淀的例子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（寫出生成一種沉淀物的即可），
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1．

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca2+ 和調節(jié)pH．
②氣體單質A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如圖2．
①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質的名稱：A是陽離子交換樹脂；B是陰離子換樹脂． A、B中放置的物質不可以互換．請說明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率（或電阻率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到  Na2S7.8g，最多生成標況下的CO8.96L．
（2）若在反應過程中生成的Na2S 3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是6mol≤n≤12mol，若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為8mol．
（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標準狀況）．請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A．鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗鹵原子X的種類
D．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y兩種有機物，請按要求回答下列問題：
（1）取1.5g有機物X，將其完全燃燒后生成1.8gH2O和1.68LCO2（標準狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的
相對密度為30，則該有機物的分子式為：C3H8O．
（2）有機物Y的結構可能有  和兩種，為對其結構進行物理方法鑒定，常用紅外光譜和核磁共振氫譜法．
①有機物Y若為，則紅外光譜中應該有5個吸收峰；核磁共振氫譜中應有4個吸收峰．
②有機物Y若為，則紅外光譜中應該有4個吸收峰；核磁共振氫譜中應有3個吸收峰．

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