【題目】下列物質(zhì)在水溶液中以大量離子存在的是( )
A.H2 B.H2O C、CaCO3 D.CuSO4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學(xué)做實驗得出:
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的名稱:
A是________,B是________,C是________。
(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
①蔗糖水解:__________________________________________。
②淀粉水解:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上,并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為 ;
(2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)實驗①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關(guān)于實驗②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(4)寫出該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時,會生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點的判斷__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動
D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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