【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

【答案】D

【解析】試題分析：金屬鈉與水反應：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+ H2，故A錯誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故B錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3-H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H＋ ＋O2＋4e－ = 2H2O

D．電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。

(5)C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中以大量離子存在的是（ ）

A．H2 B．H2O C、CaCO3 D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是( )

A. 2—甲基丙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C. 2，2—二甲基丙烷 D. 2—甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食物中富含維生素的是

A. 水果 B. 汽水 C. 甘蔗 D. 饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A .標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA

C．0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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