Question

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L^-1的鹽酸；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋10⁶后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋10⁶后，溶液的pH為多少？

Answer 1

分析 （1）計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（2）2mL①與3mL②混合后氫氧化鈉剩余，計算剩余氫氧化鈉的濃度，計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（3）3mL①與2mL②混合后溶液酸剩余，計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（4）將①溶液稀釋10⁶后，溶液接近中性；
（5）將②溶液稀釋10⁶后，溶液接近中性．

解答 解：（1）①0.01mol•L^-1的鹽酸氫離子濃度為0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=2，；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氫離子濃度為10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，答：①的pH為2；②的pH為12；
（2）2mL①與3mL②混合后氫氧化鈉剩余，剩余氫氧化鈉的濃度=$\frac{0.01×3-0.01×2}{5}$mol/L=0.002mol/L，氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$mol/L=5×10^-14mol/L，pH=-lgc（H⁺）=14-lg5=13.3，答：混合后溶液的pH為13.3；
（3）3mL①與2mL②混合后溶液酸剩余，剩余氫離子濃度$\frac{0.01×3-0.01×2}{5}$mol/L=0.002mol/L，pH=-lgc（H⁺）=3-lg2=2.7，答：混合后溶液的pH為2.7；
（4）將①溶液稀釋10⁶后，溶液接近中性，溶液的pH≈7，答：溶液的pH為7；
（5）將②溶液稀釋10⁶后，溶液接近中性，溶液的pH≈7，答：溶液的pH為7．

點評 本題考查學生pH的計算，注意酸堿混合后酸剩余、堿剩余溶液中氫離子濃度的計算方法是關鍵，難度不大．