北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、此有機(jī)物含有如下的官能團(tuán)：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B、1mol該有機(jī)物與NaOH 溶液反應(yīng)，耗2mol．與氫氣反應(yīng)耗氫氣5mol
C、該有機(jī)分子中沒(méi)有一個(gè)有手性碳
D、該有機(jī)物不存在順?lè)串悩?gòu)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵、-OH、-COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸、酮的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有如下的官能團(tuán)：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，四種官能團(tuán)，故A正確；
B．只有-COOH與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與NaOH 溶液反應(yīng)，消耗1molNaOH；3個(gè)雙鍵與1個(gè)羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與氫氣反應(yīng)耗氫氣4mol，故B錯(cuò)誤；
C．連四個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，則與-OH相連的C為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．雙鍵C各連不相同的基團(tuán)，則具有順?lè)串悩?gòu)，該有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意手性碳及順?lè)串悩?gòu)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低
B、依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，選擇用萃取的方法將粗溴提純
C、依據(jù)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據(jù)苯與氫氣加成反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)與其他烯烴的加成反應(yīng)對(duì)比，研究苯化學(xué)鍵的特征

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應(yīng)為：
 
．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過(guò)程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al
100ml稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為
 

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表（圖甲）為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成18電子分子X(jué)的電子式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
ρ
400
 mol?L-1
B、
20
ρ
mol?L-1
C、2.5ρ mol?L-1
D、1.25ρ mol?L-1

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