Question

下表（圖甲）為長式周期表的一部分，其中的編號分別代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為

 

（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

 

．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

 

；該元素與元素①形成18電子分子X的電子式為

 

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素為周期表中3到10列元素；
（2）根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進而確定化學(xué)式；
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄；
（4）某元素電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為N元素，該元素與元素①形成18電子分子X為N₂H₄，分子中N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，將過量的NH₃氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，先生成氫氧化銅沉淀，而由生成四氨合銅絡(luò)離子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素為周期表中3到10列元素，故上述元素中⑨為d區(qū)元素，故答案為：⑨；
（2）晶胞中N原子數(shù)目為1、Mg原子數(shù)目為8×

1

8

=1、Ni原子數(shù)目為6×

1

2

=3，故該晶體化學(xué)式為MgNi₃N，故答案為：MgNi₃N；
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．分子中沒有氫鍵，故A錯誤；
B．是平面對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中存在4個C-H鍵，1個C=C雙鍵，故含有5個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；
D．該氫化物分子中，C原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子采用SP²雜化，故D正確，
故選：BD；
（4）某元素電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為N元素，2s能級2個電子為1對孤電子對，該元素與元素①形成18電子分子X為N₂H₄，分子中N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，將過量的NH₃氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，先生成氫氧化銅沉淀，而由生成四氨合銅絡(luò)離子，看到的現(xiàn)象為：開始生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，
故答案為：1；；開始生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、晶胞計算、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、配合物等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)．