Question

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達式與化學平衡常數(shù)的表達式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是

容器	體積	起始物質(zhì)	平衡時C的 物質(zhì)的量	平衡時B的 體積分數(shù)	平衡常數(shù)
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、QC=c(C)2c(D)/c(B)2，甲從正反應開始，所以B的濃度逐漸減小，C、D的濃度逐漸增大，所以甲的QC逐漸增大，與乙、丙從逆反應開始，與甲相反，則QC逐漸增大，錯誤；B、三者的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯誤；C、甲與丙是等效平衡，B的體積分數(shù)相等；乙的濃度是丙的2倍，相當于將丙縮小體積，則壓強增大，而增大壓強，平衡逆向移動，所以B的體積分數(shù)增大，則乙中B的體積分數(shù)大于甲，所以升高甲的溫度，平衡逆向移動，則B的體積分數(shù)增大，可以使φ甲=φ乙，正確；D、因為三者的平衡常數(shù)相等，甲中C的物質(zhì)的量是1mol，則D的物質(zhì)的量是0.5mol，B的物質(zhì)的量是1mol，所以平衡常數(shù)K=0.5，因為甲與丙是等效平衡，丙的物質(zhì)的量是甲的2倍，所以n2=2；所以乙的平衡常數(shù)也是0.5mol，若n1=1.6，則D的物質(zhì)的量是0.8mol，B的物質(zhì)的量是2-1.6=0.4mol，計算 c(C)2c(D)/c(B)2>0.5,說明反應未達平衡狀態(tài)，錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的移動，等效平衡的應用

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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