16．下列與實驗相關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
C．向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

分析 A．濃硝酸有強氧化性；
B．上層液體從上口倒出；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇．

解答 解：A．濃硝酸有強氧化性，應(yīng)用玻璃塞，故A錯誤；
B．分液時，水從分液漏斗上口放出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故B錯誤；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故C正確；
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag+，或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存以及離子檢驗等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，
（1）標準狀況下，參加反應(yīng)的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時反應(yīng)總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　　）
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
③溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進反應(yīng)進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設(shè)計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數(shù)為NA

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