1．下列現(xiàn)象或事實(shí)可以用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進(jìn)行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

分析 A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．氯化銨加熱分解、碘加熱升華；
C．氯水有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)；
D．溴、二氧化氮都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．濃硫酸露置空氣中吸收空氣中的水，溶液濃度降低，鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致濃度均降低，但原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨加熱分解、碘加熱升華，所以不能用加熱法進(jìn)行提純，故B錯(cuò)誤；
C．氯水有強(qiáng)氧化性，能將品紅氧化成無色物質(zhì)，二氧化硫能與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溴、二氧化氮都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水有強(qiáng)氧化性，能將品紅氧化成無色物質(zhì)，二氧化硫能與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，注意溴、二氧化氮的強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示． 下列分析或結(jié)果正確的是（　�。�
A．每份溶液中NO-3物質(zhì)的量為 0.4mol
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和 Cu（NO3）2
D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，水從分液漏斗下口流出
C．向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1g  N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案