【題目】在120℃、101kPa條件下，由H2、CH4組成的混合氣體amL，通入一定量(設為xmL)氧氣使其完全燃燒。

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a)，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是_____（保留三位有效數(shù)字）；

（2）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是______。

【答案】33.3% 0.5a＜x＜2a

【解析】

(1)燃燒發(fā)生反應：2H2+O2=2H2O(g)、CH4+2O2=CO2+2H2O(g)，假設甲烷為y mL，則氫氣為(a-y)mL，根據(jù)方程式表示出各自消耗氧氣的體積，進而列方程計算解答；

(2)由方程式可知，全部為氫氣消耗氧氣最小，全部為甲烷消耗氧氣最多，據(jù)此討論計算解答。

(1)假設甲烷為ymL，則氫氣為(ay)mL，則：

由題意可知，2ymL+0.5(ay)mL=amL，解得y=a，即甲烷的體積分數(shù)為

(2)全部為氫氣消耗氧氣最小，由2H2+O2=2H2O(g)，可知消耗氧氣為0.5amL，全部為甲烷消耗氧氣最多，由CH4+2O2=CO2+2H2O(g)，可知消耗氧氣為2amL，故0.5a＜x＜2a。

練習冊系列答案
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【題目】物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)，分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一項是

A.CH3OH和C3H6B.C3H7COOH和

C.C2H5CHO和C3H4D.C3H8和C4H6

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【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：

A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：

(1)元素名稱為A________、B________、C________。

(2)B和C最高價氧化物對應的水化物的化學式是________、________。

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【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質(zhì)。

（1）亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式為__；

（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第__位；寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式__；

（3）H2Se的酸性比H2S__(填“強”或“弱”)。

（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖1)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有__種不同的結(jié)構(gòu)類型。

（5）如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子，○為硅原子)。

①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個__式(船、椅)六元環(huán)。

②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有___個原子。

③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為__g/cm3(只要求列出算式)，查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是__。

（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為____。

（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由__。

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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

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A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

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