【題目】化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用

B. 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

D. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A．塑料中含有塑化劑，塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長期使用塑料奶瓶不利于健康，故A錯(cuò)誤；B．硅燃燒生成放出熱量多，且生成物是二氧化硅固體易控制，故B正確；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達(dá)到凈水目的，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：

序號

I

II

III

pH

7

7

11

溫度/℃

95

95

50

反應(yīng)時(shí)間/h

1

3

1

催化劑（等量）

無

Cu2+

Fe3+

無

Cu2+

Fe3+

無

Cu2+

Fe3+

分解百分率（%）

0.8

57.4

2.6

1.1

96.3

4.8

35.5

100

95.0

由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

B. 由I與II可知其它條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快

C. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快

D. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下三例是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

（1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來說明變化的規(guī)律，請分別寫出各組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？

______________________________。

（3）將①③中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，寫出一個(gè)總的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 X、Y、Z、W 四種元素的描述，不正確的是(　　)

A. 原子半徑：X＞Y＞W＞Z B. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W D. 金屬性：X＞Y ，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能。 已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵能分別為 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}:

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為__________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構(gòu)型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為____________，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________。

(5)F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。

A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：甲<乙<丙

B. 最外層電子數(shù)：丙>丁

C. 若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

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