【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________,酸式滴定管可以用來盛放___________。

【答案】堿性溶液 酸性或氧化性的溶液

【解析】

根據(jù)酸式滴定管、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球,由于強(qiáng)氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管,而酸式滴定管活塞是玻璃塞,堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起,所以堿式滴定管可以用來盛放堿性溶液,酸式滴定管可以用來盛放酸性或氧化性的溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_______________(填元素符號(hào));

2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);

3)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M,/span>M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________;

4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程_________________________________。

5)寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式:_____________________________。

6)寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式:____________________________________

7)寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2 第二步:____________________________ ; 第三步Cl2+2Br-2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______;

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

1CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類型為_____共價(jià)鍵(非極性極性”)

2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

Na-Fe3O4HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______

(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關(guān)于XY的說法正確的是___(填序號(hào))

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.XY互稱同系物

3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,:

a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。

②該反應(yīng)是_反應(yīng)(吸熱放熱”),ΔH_0(“>”“<”)。

(2)發(fā)射天宮一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是__________。(請(qǐng)寫兩條)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃下,分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

1

0.5

0.5

0

a

1

0.5

0

0

0.8

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變,容器乙達(dá)到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動(dòng)

B. b1.6

C. 平衡常數(shù):K>K

D. 其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(molL﹣1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是(  )

A. 2 c1>c3 B. a1+a3<1 C. 2 p2<p1 D. a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:

2CO2+2H2O2HCOOH+O2,裝置如圖所示,

下列說法不正確的是

A.電極1周圍pH增大

B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e=HCOOH

D.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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