【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

【答案】30%3X+Y2Z0.05mol/(L·min)250%

【解析】

（1）由圖象可以看X的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量×100%=[（1.0-0.7）mol/1.0mol] ×100%=30%。因此答案是：30%。
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。因此，本題答案是：3X+Y2Z；
（3）由圖象可以看出v（Z）=0.2mol/(2L2min)=0.05mol（Lmin）-1，因此，答案是：0.05mol（Lmin）-1。
（4）由圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化。根據(jù)阿伏伽德羅定律，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比=0.9mol/(0.7+0,2+0.9)×100%=50%，因此，本題答案是：2、50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，濾渣I的化學(xué)式為___________________

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是____________________；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：____________________________

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。__________

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30 mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5 mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________。

（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是__________（填序號(hào)）

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

(2)若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

甲苯

極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶

－94.9

110

氯化芐

微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

－39

178.8

二氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚

－16

205

三氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

－7

220

(6)檢測(cè)氯化芐樣品的純度：

①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時(shí)，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

②實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______；

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表___________；

(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)海水制鎂的過程中，沒有涉及到的反應(yīng)類型是( )

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

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