一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負(fù)性最大
D

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．
分析：外圍電子排布式為2s22p5的元素，是F元素．
A、F元素的原子序數(shù)為9。
B、同周期自左而右第一電離能增大，同族自上而下第一電離能降低。
C、原子半徑最大的是堿金屬鈁原子（Fr）。
D、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，電負(fù)性最大的元素處于周期表的右上角。
解答：外圍電子排布式為2s22p5的元素，是F元素．
A、F元素的原子序數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右第一電離能增大，F(xiàn)元素的第一電離能不是最小的元素，第一電離最小的元素處于周期表的左下角，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑最大是堿金屬鈁原子（Fr），故C錯(cuò)誤；D、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，電負(fù)性最大的元素處于周期表的右上角，故F元素是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，故D正確．故選：D。
點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng)；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z
B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)
C．X最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價(jià)氫化物
D．W的氫氧化物的堿性強(qiáng)于Y的氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
I5="13" 600 kJ·mol-1， 則該原子形成離子的化合價(jià)為  
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法不正確的是
A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmW
C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸
D．X、Y、R 形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
試劑：①鎂條        ②鋁條    ③AlCl3溶液    ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液  ⑥氯水    ⑦溴水          ⑧NaBr溶液
實(shí)驗(yàn)方案
（只填寫選用試劑序號(hào)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br
寫出實(shí)驗(yàn)（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是過渡元素區(qū)
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是     （  ）
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C．從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由—4遞變到—1(O、F除外)
D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見金屬元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符號(hào)是      
(2)V-W和V—Y屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(V、W、Y用元素符號(hào)表示）。
（3）w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為                          
（4）工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                          

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