1．下列說法正確的是（　�。�
A．在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)反應(yīng)中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)
C．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵
D．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．它們必定是同系物

分析 A．甲烷與氯水不反應(yīng)；
B．鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)中均為原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代；
C．O的非金屬性強(qiáng)，乙醇與水分子之間易形成氫鍵；
D．乙炔、苯中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，二者結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．甲烷與氯水不反應(yīng)，光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)中均為原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代，則均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．O的非金屬性強(qiáng)，乙醇與水分子之間易形成氫鍵，所以乙醇可與水以任意比例混溶，故C正確；
D．乙炔、苯中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及同系物判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5+3-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列問題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+；
納米級(jí)Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經(jīng)測(cè)定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質(zhì)是氯化鉀，電解產(chǎn)生的Cl2與K0H混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶即可得到氯酸鉀晶體．反應(yīng)原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列說法正確的是 （　�。�
A．反應(yīng)①中的K0H、Cl2和H2都是電解質(zhì)
B．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
C．若反應(yīng)①消耗7.45gKCl，可以制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣
D．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，第①步的氧化劑為（寫化學(xué)式）O2．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈），操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn)，并可通過計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置，溴水的濃度為0.1mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制氣體從左到右流向時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，液體X通常用飽和食鹽水．
（4）實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假定溴水（與乙炔）完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氫氧化鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)率偏高（偏高、偏低或無影響）

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同步練習(xí)冊(cè)答案