Question

6．工業(yè)上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質(zhì)是氯化鉀，電解產(chǎn)生的Cl₂與K0H混合，就得到KClO₃溶液，濃縮冷卻結(jié)晶即可得到氯酸鉀晶體．反應(yīng)原理：①2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ ②3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

• A． 反應(yīng)①中的K0H、Cl₂和H₂都是電解質(zhì)
• B． 反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
• C． 若反應(yīng)①消耗7.45gKCl，可以制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣
• D． 反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：5

Answer 1

分析 A．Cl₂和H₂為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；
C．由2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ 根據(jù)方程式計(jì)算；
D．氧化劑為化合價(jià)降低，還原劑為化合價(jià)升高，據(jù)此判斷．

解答 解：A．Cl₂和H₂為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0中，有離子參加反應(yīng)，所以屬于離子反應(yīng)，故B正確；
C．由2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ 可知，消耗7.45gKCl，可以制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下$\frac{7.45}{74.5}$×$\frac{1}{2}$×22.4=1.12L氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是5：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化合價(jià)變化的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．