15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分數(shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　）
①負極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+②負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O
③工作時正極pH增大，而負極pH減小  ④工作時負極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分數(shù)仍為30%
A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：①在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，故錯誤；
②在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，故正確；
③在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，負極上消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故正確；
④工作時負極上消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故錯誤；
⑤原電池中，溶液中陰離子移向負極，故錯誤；
⑥使用一段時間，由于燃料電池產(chǎn)生水，所以KOH溶液質(zhì)量分數(shù)會小于30%，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機物的球棍模型，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H11O2NB．能合成高分子化合物
C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂
B．碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
C．二氧化錳具有較強的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
D．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關(guān)鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號123
固體失重質(zhì)量分數(shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質(zhì)量分數(shù)=（樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分別將下列各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　　）
A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由弱到強的是（　�。�
A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．Br-、I-、H2SO3、H2SD．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應(yīng)M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列化合物的電子式：
水： 二氧化碳： 過氧化鈉：．

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