5．如圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C9H11O2NB．能合成高分子化合物
C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 根據(jù)球棍模型可知該有機(jī)物為C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可與堿反應(yīng)，為氨基酸，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式為C9H11O2N，故A正確；
B．分子中含有氨基和羧基，能縮聚為多肽，故B正確；
C．分子中含有苯環(huán)，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．分子中不含有能水解的官能團(tuán)，如酯基、肽鍵等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型明確有機(jī)物的種類是解答該題的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴的CCl4溶液分液
B溴乙烷（乙醇）水分液
C淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
D皂化液（甘油）NaCl鹽析，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�
A．CH3COO-B．NH4+C．Fe2+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金．
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（綠色）+CH3COOH （未配平）
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H，碳原子的軌道雜化類型為sp3和sp2，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
MN
XY
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）氣體分子（MN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果用小數(shù)衷示，保留3位小數(shù)）
（2）求所得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O
③工作時(shí)正極pH增大，而負(fù)極pH減小  ④工作時(shí)負(fù)極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時(shí)溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時(shí)間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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