Question

15．25℃時，下列有關曲線與對應的敘述正確的是（　�。�

• A．
  圖可表示體積均為V₀L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水
• B．
  圖可表示水溶液中H⁺與OH^-的濃度變化曲線，則升高溫度可實現(xiàn)a→b
• C．
  圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與0.003gZn反應，則a表示鹽酸
• D．
  圖可表示體積為V₀L1 mol•L^-1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋兩種溶液時，促進一水合氨電離，利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度大來分析解答；
B．升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度均增大；
C．n（Zn）=$\frac{0.003g}{65g/mol}$=0.00005mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應需要n（H⁺）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL鹽酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以鹽酸恰好反應，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物質的量大于鹽酸；
D．1 mol•L^-1鹽酸的pH=0，溶液稀釋10ⁿ，pH增大n個單位．

解答 解A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋溶液促進弱電解質電離，導致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則a是氨水溶液，故A錯誤；
B．升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度均增大，a→b的過程中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以升高溫度不能實現(xiàn)a→b，故B錯誤；
C．n（Zn）=$\frac{0.003g}{65g/mol}$=0.00005mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應需要n（H⁺）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL鹽酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以鹽酸恰好反應，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物質的量大于鹽酸，則反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸與鋅反應的速率快，即a表示醋酸，故C錯誤；
D．1 mol•L^-1鹽酸的pH=0，溶液稀釋10ⁿ，pH增大n個單位，所以體積為V₀L1 mol•L^-1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$，故D正確．
故選D．

點評 本題以圖象的形式考查了影響水的電離平衡的因素、弱電解質的電離、pH的簡單計算等，題目難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與讀圖獲取信息的能力．