對于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率
B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在
C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
D．該反應(yīng)若達(dá)到平衡時，反應(yīng)將不再進(jìn)行
B

試題分析：升高溫度增大反應(yīng)速率，A不正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100%，平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在，因此B正確，C不正確，催化劑不能改變平衡狀態(tài)；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強，側(cè)重考查學(xué)生對可逆反應(yīng)以及可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的了解、掌握情況，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）
A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH個數(shù)D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（   ）
A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
C．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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同步練習(xí)冊答案