一密閉體系中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6
A

試題分析：觀察圖中所示，B、C項：化學平衡逆向移動，SO3的百分含量減少，故錯。故選A。
點評：本題考查的是化學平衡的移動的相關知識，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）
A．P1＞P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
B．P1＞ P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定條件下密閉容器中的可逆反應：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應速率
B．該平衡體系中反應物、生成物一定同時存在
C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
D．該反應若達到平衡時，反應將不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓容器充入一定量N2和H2進行反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反應過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示，則下列有關敘述中正確的是
A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
B．b點H2的轉(zhuǎn)化率大于c點
C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達到新平衡時n (H2）大于0.8mol
D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達到新平衡時NH3體積分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應 △H>0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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